Descrição do Produto Óxido Férrico Directo CAS# 1309-37-1
Os óxidos férricos diretos são produzidos sinteticamente e consistem principalmente em óxidos de ferro anidros e/ou hidratados. Estão disponíveis numa vasta gama de cores, incluindo amarelo, vermelho, castanho e preto. Os óxidos de ferro de grau alimentar diferem dos de grau técnico devido aos seus níveis significativamente mais baixos de contaminação por outros metais, obtidos através da seleção criteriosa das fontes de ferro e da purificação química controlada durante a produção. Estes óxidos de ferro são amplamente utilizados para colorir produtos como confeitaria, recheios e decorações de pastelaria, queijo, pasta de peixe, alimentos para animais de estimação, cosméticos e produtos farmacêuticos.
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Ponto de fusão |
1538°C |
densidade |
5.24 |
Fp |
>230 °F |
temperatura de armazenamento |
2-8°C |
solubilidade |
É solúvel em ácido clorídrico morno e ligeiramente solúvel em ácido sulfúrico. |
forma |
porções |
cor |
preto |
Gravidade Específica |
5.1～5.2 |
PH |
3,7±0,3 |
Solubilidade em água |
INSOLÚVEL |
Estrutura Cristalina |
Tipo de corindo |
sistema de cristal |
Três lados |
Merck |
144028 |
Grupo espacial |
R3c |
Constante de rede |
a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30.502590.502591.373590901200.3005 |
Limites de exposição |
ACGIH: Média Ponderada no Tempo (TWA) 5 mg/m3 |
OSHA: TWA 10 mg/m3; TWA 15 mg/m3; TWA 5 mg/m3 |
NIOSH: IDLH 2500 mg/m3; TWA 5 mg/m3 |
Estabilidade: |
Estável. |
Referência de base de dados CAS |
1309-37-1 (Referência da Base de Dados CAS) |
IARC |
3 (Vol. 1, Suplemento 7) 1987 |
Referência Química do NIST |
Óxido de ferro(III) (1309-37-1) |
Sistema de Registo de Substâncias da EPA |
Óxido férrico (1309-37-1) |
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Aplicação do produto Óxido Férrico Directo CAS# 1309-37-1
O óxido de ferro vermelho (Fe₂O₃) é um pigmento inorgânico disponível tanto em formas naturais como sintéticas. Oferece uma cor vermelha de baixa saturação, excelente durabilidade e relação qualidade-preço. O óxido de ferro vermelho sintético é tipicamente produzido pelo aquecimento de sulfato de ferro com cal viva num forno, ou pela calcinação de sulfato de ferro na presença de ar a altas temperaturas. Os óxidos de ferro naturais são extraídos do mineral hematita (Fe₂O₃), quer na sua forma anidra, quer hidratada.
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